Question

【題目】為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：

①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產生沉淀，將濁液分為2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關系如圖。

③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。

下列說法不正確的是

A. Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)

B. ②中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

C. H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程

D. ③中獲得的圖象與②相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；

B.根據圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發生反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O，B正確；

C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發生水解產生H+，相當于發生酸堿反應，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程，C正確；

D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗，NaOH是強堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯誤；

故合理選項是D。