Question

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，時，CH3COO-的水解平衡常數為(10/17)×10-9

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由圖象可知，開始時lg[c(H+)/c(OH-)]= -12，已知c(MOH)=0.1mol/L，溶液中c(OH-)= 0.1mol/L，則MOH為強堿，其電離方程式為MOH==M++OH-，故A錯誤；B、a點對應的lg[c(H+)/c(OH-)]=0，即c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，當與一元強堿完全反應時溶液呈弱堿性，所以當溶液呈中性時，醋酸溶液的體積大于10.00mL，故B錯誤；C、b點的溶液中，溶質為等物質的量濃度的醋酸CH3COOH和醋酸鹽CH3COOM，由于醋酸電離程度很小，所以溶液中c(H+)< c(M+)，正確的關系為c(CH3COO-))>c(M+)> c(H+)> c(OH-)，故C錯誤；D、25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，KW=1.0×10-14，所以CH3COO-的水解平衡常數Kh= = = (10/17)×10-9，所以D正確。本題正確答案為D。