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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫常壓下，下列化合物以固態存在的是

A. 丙炔 B. 甲醛 C. 一氯甲烷 D. 苯酚

【答案】D

【解析】

A. 常溫常壓下，丙炔為氣態，選項A不符合；B. 常溫常壓下，甲醛為氣態，選項B不符合；C. 常溫常壓下，一氯甲烷為氣態，選項C不符合；D. 常溫常壓下，苯酚為無色或白色晶體，選項D符合。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規格為 250mL，則需要量取________mL 的該硫酸．

（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：

①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時選用儀器的先后順序為 → →④→ → ．_____________

（4）下列情況導致所配硫酸溶液物質的量濃度偏高的有________．

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗

③定容時仰視觀察液面

④顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水

⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉移至容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態氫化物中R元素的化合價是：（）

A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：

(1)98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為________。

(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，則需取98%的濃H2SO4________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

(3)將下列步驟中的空格補充填寫完整

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液__________________________________________________

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

④將溶液冷卻，恢復至室溫

⑤向容量瓶中加入蒸餾水_____________________________________________

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．

(4)實驗中上述步驟的正確排序為________（填序號）

(5)下列各種情況使所配制溶液濃度偏高的__________________

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B將量筒中殘留的濃硫酸洗滌后．轉移入容量瓶中

C．定容時仰視液面讀數

D量取濃硫酸時俯視讀數

(6)取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）

A、溶液中H2SO4的物質的量 B、溶液的濃度 C、溶液中SO42的數目D、溶液的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬元素．此元素可能是（）
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正

確的是

A. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

B. 阿斯巴甜分子中有2個手性碳原子

C. 分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質

D. 阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（g·cm-3）	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

（1）合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

（2）分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱____________

（2）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_________（填正確答案標號）

A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________

（4）在本實驗的分離過程中，產物應從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________

（6）在蒸餾收集產品時，控制的溫度應在____________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______________（填序號）

a.蒸餾時從70℃開始收集產品

b.環己醇實際用量多了

c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數為NA

B. 常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數目為3.5NA

C. 標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生分子的數目為

D. 1molCH3+中含有電子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:

（1）基態Ca原子中,核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______（填元素符號）。

（2）鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______（填元素符號）。

（3）H2S和H2O分子構型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結構的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數如下表:

氧化物晶體	MgO	MnO	CaO
a/nm	0.421	0.444	0.480
硫化物晶體	MgS	MnS	CaS
a/nm	0.520	0.520	0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。

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