【題目】選用1種試劑一次鑒別氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液，這種試劑是( )
A.鹽酸B.稀硝酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOH
CH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變
C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
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【題目】下列各組物質稀溶液相互反應．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同，且離子方程式也相同的是
A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液
C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液
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【題目】2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：
物質 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
請回答下列問題：
(1)2 min內X的反應速率v(X)＝__________。
(2)起始時n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。
(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號，下同)。
A．縮小容器體積 B．移走部分Q
C．通入大量He氣 D．升高溫度
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【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，在蘇打與沙粒接觸的地方出現了許多晶瑩發亮的珠子。回答下列問題:
（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。
（2）上述晶瑩發亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
（3）生成該珠子時發生反應的化學方程式為_____________。
（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是
A. KClO3在反應中得到電子B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4被還原D. 1molKClO3發生反應，轉移的電子數為2NA
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【題目】二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：
（1）方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式___________________________________________。
（2）方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產生。請寫出該反應的化學方程式_____________________________________。
（3）方法三、
①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，
然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產物中有
ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為：__________________________________，
氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
②控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是_______________________，
圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________。
③A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序號）①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水
④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式_______________________。
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【題目】按要求填寫下列空白
如下圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉（儀器的固定裝置已省略）。請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離。可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是_____________，分液漏斗中盛放的試劑是__________；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是_______________。
（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是________；要得到另一種氣體時，正確的操作是_______。
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【題目】制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀____________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用_________________。下圖裝置中實驗儀器a的名是_________________。
方案三：利用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果__________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）裝置A中試劑X應選用________________________。
（3）E裝置的作用是_______________________________。
（4）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為___________（結果保留小數點后一位）。
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