【題目】ClO2是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是
A. KClO3在反應中得到電子B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4被還原D. 1molKClO3發生反應，轉移的電子數為2NA
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【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關系：H2B=H++HB-，HB-
H++B2- 。則下列關于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是
A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-
B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性
C. NaHB 和NaOH 溶液反應的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-
D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
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【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫學中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：
(1)Q的離子結構示意圖為____________________。
(2)Y元素的單質及其化合物能發生如上圖所示的轉化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應的離子方程式：________________________。
(3)W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為___________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。
a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式:_____________。
（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為____________。
（5）Q與水反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D. 往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2與水反應OH- + SO2 = HSO3-
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【題目】下列過程中生成物的總能量高于反應物的總能量的是( )
A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
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【題目】下列有關物質的表達式正確的是
A. 乙炔分子的比例模型示意圖：
B. 2－甲基－2－戊烯的鍵線式：
C. 
的名稱：3-甲基-1-丁烯
D. 1，3－丁二烯的分子式：C4H8
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【題目】現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類：
請回答下列問題：
(1)淡黃色固體最終位于________組。（填“A～F”）
(2)C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：_____________。
(3)F組某種物質能與水發生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為_____________。
(4)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。
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