Question

【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。現需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒 杯；④量筒。 請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。

（2）該硫酸的物質的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是__________

（4）下列操作對 H2SO4 的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉移溶液后，未洗滌燒杯：__________ ；

②容量瓶用水洗凈后未烘干：__________ ；

③定容時俯視容量瓶的刻度線：__________ 。

（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） __________ 。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線.

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

Answer 1

【答案】 250mL 容量瓶 18.4 13.6 > 重新配制 偏低 無影響 偏高 BCE

【解析】試題分析：本題考查物質的量濃度與溶質質量分數的換算，一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。

（1）配制240mL溶液選用250mL容量瓶，由濃硫酸配制稀硫酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器為250mL容量瓶。

（2）根據公式c=，該硫酸物質的量濃度為=18.4mol/L。根據c（濃硫酸）V（濃硫酸）=c（稀硫酸）V（稀硫酸），V（濃硫酸）=1mol/L250mL18.4mol/L=13.6mL。硫酸溶液隨著濃度的增大密度逐漸增大，ρ（水）ρ（濃硫酸），若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數為=， 1，則所得溶液中溶質質量分數49%。

（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制。

（4）根據公式cB=分析。

①轉移溶液后，未洗滌燒杯，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低。

②容量瓶用水洗凈后未烘干，溶質物質的量和溶液體積都不變，對所配溶液濃度無影響。

③定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。

（5）A項，使用容量瓶前檢查它是否漏水，正確；B項，容量瓶用蒸餾水洗凈后，若用待配液潤洗，則使所配溶液濃度偏高，錯誤；C項，用量筒準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，不能直接注入容量瓶中，應先在燒杯中稀釋并冷卻至室溫后再轉移入容量瓶中，錯誤；D項，將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，正確；E項，定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻，不是用手掌托住瓶底，錯誤；答案選BCE。