【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是( )
A. 除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾
B. 不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C. 制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中
D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝
×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。
a．MnO2 b．KI
c．Na2SiO3 d．FeCl3
②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。
③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。
(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。
(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.160 0 g樣品，在250 mL錐形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。
①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。
②該樣品的活性氧含量為________% 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒 杯；④量筒。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________（寫(xiě)儀器名稱）。
（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。
（3）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是__________
（4）下列操作對(duì) H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：__________ ；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：__________ ；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：__________ 。
（5）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)） __________ 。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線.
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)寫(xiě)出下列烷烴的名稱中，不正確的是
A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷
C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2，2，3，3-四甲基丁烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓條件下，64 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO與5.6 L H2O2所含氧原子數(shù)均為0.5NAA
C．5.6 g Fe在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+數(shù)小于NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 （ ）
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為
A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵與人類(lèi)生活密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，是含量?jī)H次于鋁的金屬，是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)
Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol
寫(xiě)出鐵與氣態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。等量的鐵與足量的液態(tài)水反應(yīng)比與氣態(tài)水反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_________（填“大”或“小”）。
（2）在t℃時(shí)，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍。
Fe | H2O(l) | Fe3O4 | H2 |
2.0 mol | 4.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
容器中H2O(l)的轉(zhuǎn)化率為________。
（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為5時(shí)，溶液中c(Fe3+)為_______mol·L1。
（4）某溫度時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，發(fā)生反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，c(CO2)與t的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；
②已知升溫能導(dǎo)致平衡常數(shù)K增大，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
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