【題目】一定溫度下反應：A2（g）+3 B2（g）
2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2
C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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【題目】對于
的分子結構，下列說法正確的是（ ）
A. 除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 所有原子有可能都在同一平面上
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【題目】某工業廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質
②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。
(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調節溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為______________________。
(3)“系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。
(4)工業上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發生的反應為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4
Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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【題目】下列說法正確的是
A. 花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類
B. 溴苯、硝基苯和環已烷都難溶于水且密度都大于水
C. 分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有4種
D. 尼龍、滌綸和有機玻璃都是通過縮聚反應制得的
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【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是
A. MnO4-處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀
B. 右側產生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C. 當電路中轉移6mole-時，可以產生87gMnO2沉淀
D. 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環境
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【題目】已知某反應aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質濃度數據如下：
X | Y | Z | |
起始濃度(molL-1) | 0.3 | 0.5 | 0 |
5s末濃度(molL-1) | 0.1 | 0.4 | 0.3 |
據此可推算出上述化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數之比是（ ）
A.2:1:3
B.3:1:2
C.1:4:3
D.3:2:1
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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續加入溶液后沉淀質量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發生反應為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質的量相等，A．根據分析可知，N點時溶液中的溶質只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯誤；C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質的量濃度相同，C正確；D．根據分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系：
已知：
①A的苯環上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環境的氫原子
②
+CO2
③RCOCH3+R'CHO
RCOCH=CHR'+H2O
回答下列問題：
(1)A生成B的反應類型為__________,由D生成E的反應條件為_______________。
(2)H中含有的官能團名稱為______________。
(3)I的結構簡式為__________________________。
(4)由E生成F的化學方程式為____________________________________________。
(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為：___________________。
①能發生水解反應和銀鏡反應
②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基
③具有5組核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮(
)是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)：___________________。
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