【題目】已知下列熱化學方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H=24.8 kJ·mol1
Fe2O3(s)+
CO(g)
Fe3O4(s)+CO2(g) △H=15.73 kJ·mol1
Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol1
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時，對應的△H為
A．218 kJ·mol1 B．109 kJ·mol1 C．+218 kJ·mol1 D．+109 kJ·mol1
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如下圖是常見儀器的部分結構。
(1)寫出儀器名稱A___________，B_________，C__________，D__________。
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有__________。
(3)某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
①正確操作步驟的順序是__________________________(用字母序號填寫)。
②上述B步驟操作的目的是____________________________________________。
③上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
④判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S
2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A.乙酸能與水以任意比互溶
B.乙酸溶液的導電能力較弱
C.10ml 1mol/L.乙酸恰好與 10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應
D.CH3COONa溶液的pH值大于7
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發生反應：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是
A. 若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°
B. 若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大
C. 若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小
D. 平衡時B的轉化率為50％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是（ ）
A. 上層橙紅色，下層接近無色 B. 均勻、透明、紫紅色
C. 均勻、透明、無色 D. 上層接近無色，下層紫紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~t2時間段內，υ正> υ逆
B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I﹥II
C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I﹤II
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列小題
（1）2.5 mol Ba（OH）2中含有個Ba2＋ ， 含有個OH－ ， 2.5 mol Ba（OH）2的質量是g。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與個H2O分子中所含原子數相等。
（3）含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物質的量是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，則X和Y兩元素原子序數之差不可能是（ ）
A. 6 B. 16 C. 26 D. 30
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