Question

【題目】(1)如下圖是常見儀器的部分結構。

(1)寫出儀器名稱A___________，B_________，C__________，D__________。

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有__________。

(3)某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；

E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

①正確操作步驟的順序是__________________________(用字母序號填寫)。

②上述B步驟操作的目的是____________________________________________。

③上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

④判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________________。

Answer 1

【答案】 量筒 容量瓶 滴定管 溫度計 BC BDCEAF 洗去附在滴定管壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差 偏高 當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶內的溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色

【解析】(1) (1)儀器名稱A沒有0刻度，讀數下到上逐漸增大 ，是量筒，B有玻璃塞且只有一道刻度線，是容量瓶，C的讀數由上到下逐漸增大，是滴定管，D的0刻度在中間，還有負讀數，是溫度計。

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有容量瓶和滴定管，填BC。

(3)用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸的實驗步驟是，先用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次；取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3 cm，然后把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液，調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；接著移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；最后把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

①正確操作步驟的順序是BDCEAF。

②上述B步驟操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差。

③上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則待測酸的物質的量增大，必然消耗更多的標準堿液，所以滴定結果偏高。

④判斷到達滴定終點的實驗現象是當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶內的溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色。