【題目】下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。
圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號) _____________________。
(2)為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
(3)檢驗乙醇氧化產物時F中的實驗現象是____________________________。
(4)E處是一種純凈物，其反應方程式為_______________________________________。
(5)寫出乙醇發生催化氧化的化學方程式_______________________________________。
【答案】 E A B F 水浴加熱 有磚紅色沉淀生成 2KMnO4 
K2MnO4+ MnO2+O2↑ 2CH3CH2OH + O2 
2CH3CHO + 2H2O
【解析】(1)固體加熱制氧氣需要加熱，乙醇變為蒸汽需加熱，乙醇的催化氧化要加熱，醛和氧氣的反應也要加熱，故答案為：E、A、B、F；
(2)為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱；
(3)乙醛能和氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，所以F中會產生紅色沉淀，故答案為：F中產生紅色沉淀；
(4)固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應為：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(5)乙醇發生催化氧化的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據此判斷：
①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)________。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________(填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：_______________________
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為__________________________。
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【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：
已知：ⅰ．碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ. 
（1）A的名稱為______,E中含氧官能團的名稱為_______。
（2）E由B經①、②、③合成。
a．①的反應試劑和條件是__。 b．③ 的反應類型是______。
（3）M的結構簡式為__________。
（4）EHPB不能與NaHCO3反應，寫出有機物N→EHPB的化學方程式為_____________。
（5）有機物N有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。
a.含有酚羥基 b．能發生水解反應且能發生銀鏡反應c.苯環上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰
（6）請寫出由苯和乙二醇制取
的轉化過程________，無機試劑任選。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 活化分子相互碰撞即可發生化學反應
B. 升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C. 某一反應的活化分子百分率是個定值
D. 濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大
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【題目】某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO2的體積為4.48 L，H2O的質量為5.4 g ，
（1）若此有機物的質量為3 g，則此有機物的結構簡式是_________________________；
（2）若此有機物的質量為4.6 g，則此有機物的分子式是________________________；
（3）若此有機物的質量為6.2 g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1 mol H2，則此有機物的結構簡式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 過氧化鈉與反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（ �。� ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下：
物質 | Ksp | 物質 | 開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生產過程中可以循環利用的物質有______________。
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源�；窘Y構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。
②負極反應式為_____________。
③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。
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