Question

【題目】計算

（1）瓦斯氣中甲烷與氧氣的質量比是1:4的時候極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比____。

（2）2.3g鈉跟水完全反應后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。試計算：

①生成的氣體在標況下的體積________。

②完全反應后轉移的電子個數為________________。

Answer 1

【答案】1:21.12L6.02×1022

【解析】

（1）瓦斯氣中甲烷與氧氣的質量比是1:4的時候極易爆炸，則根據n＝m/M可知此時甲烷與氧氣的物質的量之比是，根據阿伏加德羅定律可知其體積比1:2。

（2）①2.3g鈉的物質的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，根據方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知生成氫氣0.05mol，因此生成的氣體在標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

②鈉在反應中失去1個電子，則完全反應后轉移電子的物質的量是0.1mol，所以電子個數為0.1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1022。