某反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是
| A．催化劑能降低反應的活化能 |
| B．催化劑能改變反應的焓變(△H) |
| C．該反應為放熱反應 |
| D．正反應的活化能小于逆反應的活化能 |
超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案
黃岡360度定制密卷系列答案
陽光考場單元測試卷系列答案
名校聯盟沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據化學方程式:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是( )
| A．431 kJ·mol-1 | B．946 kJ·mol-1 |
| C．649 kJ·mol-1 | D．896 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A B C D
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據熱化學方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正確的是（ ）
| A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量 |
| B．1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出Q kJ的熱量 |
| C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1 |
| D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為
| A．吸收183kJ | B．吸收366kJ | C．放出183kJ | D．放出366kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9．48 kJ |
| B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反應(1)的產物比反應(2)的產物穩定 |
| D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
| A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1 |
| B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 |
| C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
分析圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是( )
| A．2A＋B=2C ΔH<0 |
| B．2C=2A＋B ΔH<0 |
| C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0 |
| D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0 |
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