Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)  I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2)  I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

Answer 1

D

解析試題分析：①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；（2）算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答。A、因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9．48kJ，故A錯(cuò)；B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②-①得到I₂（s）I₂（g） △H=+35．96KJ/L，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)(1)的產(chǎn)物和反應(yīng)(2)的產(chǎn)物均是碘化氫氣體，穩(wěn)定性相同，C不正確；D、氣體I₂比固體I₂能量高，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的知識(shí)應(yīng)用