Question

在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下數據：

實驗	溫度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說法正確的是
A．正反應為吸熱反應
B．實驗1中，CO的轉化率為80%
C．650℃時，化學平衡常數K＝8/3 
D．實驗1再加入1.0 mol H₂O，重新達到平衡時，n (CO₂)為1.6 mol

Answer 1

C

解析試題分析：A、通過計算實驗1中的化學平衡常數是8/3，實驗2中的化學平衡常數是1，所以升高溫度，平衡常數減小，說明升溫，平衡逆向移動，該反應是放熱反應，錯誤；B、實驗1中由二氧化碳的物質的量可計算CO消耗的物質的量是0.8mol，所以CO的轉化率是0.8mol/2.0mol×100%=40%，錯誤；C、實驗1中平衡時CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度分別是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，化學平衡常數為8/3，正確；D、實驗1再加入1.0 mol H₂O，重新達到平衡時，若n (CO₂)為1.6 mol，可計算此時的平衡常數為16，而平衡常數只是溫度常數，溫度不變，平衡常數不變，所以平衡時，n (CO₂)不可能為1.6 mol，錯誤，答案選C。
考點：考查化學平衡常數的計算與應用，轉化率的計算，熱效應的判斷