Question

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) ?2NH₃(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是

A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。

B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

B

解析試題分析：A．t₁ min時(shí)反應(yīng)物H₂、生成物NH₃的物質(zhì)的量濃度相等，但是由于化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，所以不能說(shuō)正、逆反應(yīng)速率相等。錯(cuò)誤。B．由圖像可知X是生成物，在該反應(yīng)則只有NH₃。根據(jù)坐標(biāo)中橫軸、縱軸的含義可知X曲線表示NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系。正確。C．0～8 min，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝(1．2－0.3)mol÷10L÷8min="0.01" mol·L^－1·min^－1 ．錯(cuò)誤。D．10～12 min，H₂的物質(zhì)的量減小，NH₃的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，最終到12min時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。若是升高溫度，反應(yīng)速率加快，則由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H₂的物質(zhì)的量增大，NH₃的物質(zhì)的量減小，。與圖像不符合。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)合成氨氣的化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。