Question

以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是

A．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中

B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中

C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L¯1NaOH溶液中

D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

Answer 1

C

解析試題分析：若溶液變藍，說明氯化鐵能腐蝕單質銅，則Cu是還原劑、Fe³⁺是氧化劑、Fe²⁺是還原產物，由于該反應中還原劑的還原性大于還原產物，因此能比較Cu、Fe²⁺的還原性，故A合理；若無色溶液變為淡黃色，說明氯氣能從鹽中置換出單質溴，則氯氣是氧化劑、溴離子是還原劑、單質溴是氧化產物，由于該反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，則單質氯的氧化性大于單質溴，所以氯元素的非金屬性比溴強，故B合理；元素金屬性強弱可以從其單質與酸反應置換出氫的難易程度，因此將鎂、鋁（除氧化膜）分別放入稀鹽酸或稀硫酸中，根據置換出氫的難易程度可以比較鎂、鋁金屬性，故C不合理；若產生黃綠色氣體，說明高錳酸鉀能氧化HCl，則高錳酸鉀是氧化劑、HCl是還原劑、氯氣是氧化產物，由于該反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此能比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性，故D合理。
考點：考查化學實驗方案的設計與評價，涉及鐵鹽的氧化性、鹵素單質的氧化性、鎂鋁的金屬性、高錳酸鉀和氯氣的氧化性等。