下列實(shí)驗(yàn)正確的是
| A．配制一定濃度溶液 | B．制取并收集Cl2 | C．鐵的析氫腐蝕 | D．驗(yàn)證氨氣易溶于水 |
D
解析試題分析：氫氧化鈉固體不能直接倒入100mL容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解、冷卻至25℃時(shí)，才能移入容量瓶中，且移液時(shí)一定要使用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，必須使用酒精燈加熱，氯氣的密度比空氣大，必須用長(zhǎng)進(jìn)短出排氣法收集，短進(jìn)長(zhǎng)出不能趕走集氣瓶中的空氣，故B錯(cuò)誤；NaCl（食鹽）是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，食鹽水呈中性，則鐵、碳、中性電解質(zhì)溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性環(huán)境中才可能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，瓶?jī)?nèi)外氣體出現(xiàn)很大的壓強(qiáng)差，若氣球體積迅速增大，說(shuō)明氨氣易溶于水，故D正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及一定體積一定濃度溶液的配制、實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕、氨氣的溶解性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
| A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小 | B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO |
| C．驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小 | D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是 
| 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| A | Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡 | 活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu |
| B | 試管中收集到無(wú)色氣體 | 銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO |
| C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| D | 長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變 | 裝置氣密性良好 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是
| A．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中 |
| B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中 |
| C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L¯1NaOH溶液中 |
| D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是
| A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si | B．圖2為制備少量氧氣 |
| C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液 | D．圖4制備并收集少量NO2氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是
| A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH |
B．通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 |
| C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 |
| D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
| A．用鋅與稀硝酸制備H2 |
| B．用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯 |
| C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別雞蛋白溶液和食鹽水 |
| D．用水來(lái)除去NO2中少量的NO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：
⑴寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式：____________________。
⑵回收S過(guò)程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是_____________。
⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀
⑷保溫除鐵過(guò)程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有 、 。
（2）疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）通過(guò)計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
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