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500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說法正確的

A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．平衡常數(shù)K增大

C．NO₂的轉(zhuǎn)化率變小

D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

試題分析：A.當反應(yīng)達到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動。正確。B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，這時該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學平衡正向移動，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進行的，對NO₂來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)(浙江高考)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)(記作K_p)，則反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1的K_p＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO₃(s)＋3H₂(g)

W(s)＋3H₂O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H₂S(g)

2H₂(g)+S₂(g)

H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，

H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H₂后達新平衡，H₂濃度將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB(g)

A₂(g) ＋B₂(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內(nèi)生成n mol A₂，同時生成2n molAB

B．單位時間內(nèi)生成n mol B₂，同時生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下進行反應(yīng)：COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入
1.0 mol COCl₂(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl₂)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－¹，則反應(yīng)的ΔH＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應(yīng)，化學平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反應(yīng)達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達到平衡時，Cl₂的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t₂—t₅四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t₃—t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁＝15s，則t₀—t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t₂—t₃階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質(zhì)的量為                        mol；
（4）t₁時刻，平衡常數(shù)K＝         ；
（5）t₅—t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                             ；
（6）若t₂時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為