久久6免费高清热精品,中文字幕在线亚洲,久久免费视频网

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）

3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為

A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲

試題分析：甲相當于在乙的基礎上再增加X的物質的量，所以甲中Y的轉化率大于乙中Y的轉化率，但X的轉化率要小于乙中X的轉化率；丁相當于在乙的基礎上再增加Y的物質的量，所以丁中X的轉化率大于乙中X的轉化率，但Y的轉化率要小于乙中Y的轉化率；丙和乙相比，相當于在增大壓強。由于正方應是體積增大的可逆反應，所以平衡向逆反應方向移動，因此X或Y轉化率均降低；丙和甲相比，相當于在甲的基礎上再增加Y的物質的量，所以丙中X的轉化率大于甲中X的轉化率，但Y的轉化率要小于甲中Y的轉化率；丙和丁相比，相當于在丁的基礎上再增加X的物質的量，所以丙中Y的轉化率大于丁中Y的轉化率，但X的轉化率要小于丁中X的轉化率。將起始時情況作如下排列：
2X（g）＋Y（g）

3W（g）＋2Z（g）
甲 2 mol 1 mol
乙 1 mol 1 mol
丙 2 mol 2 mol
丁 1 mol 2 mol
X越少Y越多，X的轉化率越高，則X轉化率最高的為丁，最低的為甲；乙與丙相比較，丙相當于在乙的基礎上再分別增加1 mol X和1 mol Y，因是恒容為加壓，平衡逆向移動使X的轉化率減小，故X的轉化率甲＜丙＜乙＜丁，同理得Y的轉化率：�。急家遥技�，因此答案選A。

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO₂，下列說法正確的

A．平衡向正反應方向移動

B．平衡常數K增大

C．NO₂的轉化率變小

D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡
B．其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)已達平衡狀態：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(？)＋aB(g)

C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T₂＞T₁，P₂＞P₁

D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
2SO₂(g)十O₂(g)

2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是       (填序號)。
A．每生成1mol SO₃的同時生成0．5mol O₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反應中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態
C．點d和點e處的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反應達到平衡時，n(SO₃)比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO₃生成。此時，該反應 (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態，理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發生反應：A（g） +2B（g）

2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A．物質A、B的轉化率之比為l：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-

）
C．當v_正（A）=v_逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，xA + yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是x + y  z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發生移動，則平衡必向　   方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為   　　　    ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應是         反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發生反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－92.3KJ/mol，反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n(SO₂)	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n(O₂)	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n(SO₃)	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）___________________________時段，反應處于平衡狀態。
（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。，Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使S0₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優點是_____________。

（4）科研小組在380⁰C Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)對S0₂轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(O₂):n(SO₂)=1:2時，SO₂轉化率的預期變化曲線。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學