Question

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.75×105。常溫時，向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a 點溶液的pH<12

B. b 點時水的電離程度最大

C. c 點處的微粒間存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 點處的微粒間存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：由醋酸和一水合氨的電離常數可知，兩者在相同條件下的電離度相同，所以醋酸銨溶液顯中性。A. a 點溶液中，濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液的pH>12，A不正確；B. b 點醋酸與溶液中的兩種堿恰好完全反應，得到醋酸鈉溶液和醋酸銨溶液的混合液，此時因為兩種鹽均能水解，可以促進水的電離，在b點前后都會有堿或酸抑制水的電離，所以b點水的電離程度最大，B正確；C. c 點pH=7，此時溶液中有醋酸、醋酸鈉和醋酸銨3種溶質，由物料守恒可知，c(CH3COO)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)，C不正確；D. d 點處的溶液中含有物質的量相等的醋酸、醋酸鈉和醋酸銨3種溶質，溶液是酸性，但是因為醋酸是弱電解質，而醋酸鈉和醋酸銨均為強電解質，所以溶液中存在c(CH3COO)＞ c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)，D不正確。