Question

將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10OH^-  - 8e^-＝CO₃^2-+7 H₂O；通入Ｏ₂的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O₂ + 4H₂O +8e^- = 8OH^-。下列敘述不正確的是(  )。

1. A.
   通人CH₄的電極為負(fù)極
2. B.
   正極發(fā)生氧化反應(yīng)
3. C.
   燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH^-向負(fù)極移動(dòng)
4. D.
   該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

Answer 1

B

試題分析：原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，因此A正確，B不正確；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，選項(xiàng)C和D都是正確的，答案選B。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷。
點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。