精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。已知。通人CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+ 10OH^- - 8e^-＝CO₃^2-＋7 H₂O；通入Ｏ₂的另一極，其電極反應式是：2O₂ + 4H₂O ＋8e^- = 8OH^-。下列敘述不正確的是( )。

A．通人CH₄的電極為負極

B．正極發生氧化反應

C．燃料電池工作時，溶液中的OH^-向負極移動

D．該電池使用一段時間后應補充KOH

解析試題分析：原電池中負極失去電子，發生氧化反應。正極得到電子，發生還原反應，所以甲烷在負極通入，氧氣在正極通入，因此A正確，B不正確；根據電極反應式可知，選項C和D都是正確的，答案選B。
考點：考查原電池的有關判斷。
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應，據此可以進行有關的判斷和計算。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?順義區一模）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO （g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
則反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）的△H=

-890.3KJ/mol

．
（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池．通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的一極，其電極反應式是

O₂+4e^_+2H₂O=4OH^-

．
（3）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=

．
（4）將不同量的CO （g）和H₂O （g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以υ（H₂）表示的反應速率為

0.16mol?（L?min）^-1

．
②實驗2中的平衡常數是

0.17

（計算結果保留兩位小數）．
③該反應的正反應為

放

（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是

b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）

（用含a、b的數學式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有效地利用現有新能源和開發新能源已受到各國的重視．
（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，在汽油中加入乙醇來生產“無鉛汽油”．乙醇的分子式為C₂H₆O，試根據C、H、O成鍵的特點，寫出C₂H₆O所有可能的結構式或結構簡式

CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃

．
（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一．能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結構的理由是

②

．（填寫編號，多選倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分異構體　　　　　　②其二氯取代物不存在同分異構體
③其三氯取代物不存在同分異構體 ④其四氯取代物不存在同分異構體
（3）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池．通入CH₄的一極電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的一極，其電極反應式是

2O₂+4H₂O+8e-=8OH^-（或O₂+2H₂O+4e-=4OH^-）

．已知4g甲烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態水時放出222.5kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

；
（4）氫能是人類未來的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列既可供開發又消耗較低經濟的制氫方法是

③

（填寫編號，多選倒扣分）
①電解水　　　②鋅和稀硫酸反應　　③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是

貯存或運輸

．（寫出其中的一個）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆福建德化三中高二上學期第二次月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A．通人CH₄的電極為負極

B．正極發生氧化反應

C．燃料電池工作時，溶液中的OH^-向負極移動

D．該電池使用一段時間后應補充KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。已知。通人CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+ 10OH^- - 8e^-＝CO₃^2-+7 H₂O；通入Ｏ₂的另一極，其電極反應式是：2O₂ + 4H₂O +8e^- = 8OH^-。下列敘述不正確的是( )。

A.
通人CH₄的電極為負極
B.
正極發生氧化反應
C.
燃料電池工作時，溶液中的OH^-向負極移動
D.
該電池使用一段時間后應補充KOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極，其電極反應式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-+7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應式是：2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是( )。