Question

【題目】以下是元素周期表的一部分，根據給定的元素回答下列問題
（1）K的元素符號是；
（2）D元素的外圍電子排布圖是 ， 在其化合物中，最高正價是；
（3）C元素的原子結構示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是（填元素符號）；
（6）J單質的一種白色同分異構體的空間構型是；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ， 在其化合物中，常有+2、+3價的2種離子，+3的離子比較穩定，其原因是；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是；
（9）A的單質與L的單質與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）As
（2）；+7
（3）
（4）極性；
（5）N＞O＞C
（6）正四面體
（7）第四周期第Ⅷ族；Fe3+的3d軌道為半充滿結構，更穩定
（8）NaH是離子晶體，H2O是分子晶體
（9）H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
（10）Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O
【解析】解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為K，D為Mn，E為Fe，F為Al，G為碳，H為N，L為O，J為P，K為As，M為Cl，N為Ar，所以答案是：As；（2）D處于第四周期VIIB族，外圍排布式為3d54s2 ， 外圍電子排布圖為 ，最高正化合價為+7，所以答案是： ；+7；（3）C為K元素，原子核外有19個電子，原子結構示意圖為： ，所以答案是： ；（4）A與L形成原子數目1：1的化合物是 H2O2 ， 為展開書頁型結構，為極性分子，B與L形成原子數目1：1的化合物為Na2O2 ， 電子式為 ，所以答案是：極性； ；（5）同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（6）J單質的一種白色同分異構體為P4 ， 為正四面體結構，所以答案是：正四面體；（7）由位置可知，E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，Fe3+的3d軌道為半充滿結構，更穩定，所以答案是：第四周期第Ⅷ族；Fe3+的3d軌道為半充滿結構，更穩定；（8）A與B的化合物為NaH，屬于離子晶體，A與L的化合物為H2O等，屬于分子晶體，故NaH的熔點更高，所以答案是：NaH是離子晶體，H2O是分子晶體；（9）氫氣、氧氣與NaOH溶液能組成燃燒電池，原電池負極發生氧化反應，氫氣在負極失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應式為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以答案是：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（10）F元素的最高價氧化物為氧化鋁，M元素的最高價氧化物的水化物為高氯酸，二者發生反應生成鹽與水，反應方程式為：Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O，所以答案是：Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．