【題目】下列說法正確的是
A. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量最大時，離子反應的方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B. 在反H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O中，轉移電子的數目是2NA
C. 由于AgCl的Ksp為1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12(前者比后者大)，所以往濃度均為0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
D. 在同時加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等關系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)
【答案】A
【解析】分析：A.由于硫酸鋇的摩爾質量比氫氧化鋁的摩爾質量大，生成硫酸鋇最多時，沉淀質量最大；B.計算轉移電子數需要知道參加反應的物質的量，否則無法計算；C. AgCl和 Ag2CrO4類型不同，不能直接通過Ksp大小比較沉淀先后；D. Na3PO4和NaH2PO4在溶液中存在水解和電離等平衡關系，以此解答。
詳解：A.由于硫酸鋇的摩爾質量比氫氧化鋁的摩爾質量大，生成硫酸鋇最多時，沉淀質量最大，此時氫氧化鋁恰好全部溶解，離子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
故A正確；
B.計算轉移電子數需要知道參加反應的物質的量，否則無法計算，故B錯誤；
C. AgCl的Ksp為1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12，沉淀0.001mol/L的Cl-,需要Ag+,c(Ag+)=
mol/L=1.8×10-7mol/L, 沉淀0.001mol/L的CrO42-,需要Ag+,c(Ag+)=
mol/L=1.9×10-6mol/L, 所以先生成AgCl沉淀,C錯誤；
D. Na3PO4和NaH2PO4由于水解和電離c(PO43-)和c(H2PO4-)發生變化，不再有2c(PO43-)=3c(H2PO4-)的關系，故D錯誤；所以本題正確答案為：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A、C 為單質，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）
根據上述轉化關系，回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A_________ G _________
（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。
（3）沉淀 G 轉化為沉淀 H 的現象：________，化學方程式為___________
（4）寫出物質 E 的一種用途________________________________。
（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應，最終得到 39.0g 固體 E，則反應中轉移的電子數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖1）。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。該同學設計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質。
回答下列問題：
（1）根據資料中的相關信息，甲裝置應選擇下列裝置中的____________（填序號）。
（2）實驗過程中，乙裝置中品紅溶液褪色，說明SO2具有_________性，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性。
（3）丁裝置中發生主要反應的化學方程式：____________________________________________；其作用是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列A~F是實驗室中常用的化學儀器，請回答下列有關問題：
（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是___________（填序號）。
a．水中的泥沙 b．水和酒精 c．水和四氯化碳
（2）配制100mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是_______g。實驗中一定用到的上述儀器有_________（填序號），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業、農業、科學技術以及人類生活有機合成等方面有重要作用。
(1)基態Co原子價電子軌道排布式為_______，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。
(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______。
(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。如圖，下列說法正確的是____(填序號)。
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵
(4)Fe(CO)x常溫下是液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易容于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則x=______。
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中，在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計算表達式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題目要求，用化學語言回答問題。
（I）除去下列括號內的雜質通常采用的實驗方法是什么？將答案填在橫線上。
(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；
(2)
(NaCl)____________________________________________；
(3) 
(Br2)___________________________________________________。
（II）某有機物的實驗式為C2H6O，用質譜儀測定其相對分子質量，經測定得到如圖1所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題：
(1)該有機化合物的相對分子質量為________。
(2)請寫出該有機化合物的結構簡式________。
（III）有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。
已知D在反應⑤中所生成的E，其結構只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構)。試回答下列問題：
(1)利用題干中的信息推測烴A的結構簡式為______________。烴A的同系物中，相對分子質量最小的烴發生加聚反應的化學方程式為____________________________。
(2)寫出下列反應的類型：反應①是____________，反應③是________。
(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。
(4)試寫出反應③的化學方程式：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZnO在醫藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程：
請回答下列問題：
(1)濾渣1的化學式為_______，任寫一種該物質的用途：_______________。
(2)沉淀X的化學式為______________。
(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。
(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時，認為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計算結果，溶液混合時體積變化忽略不計)。
(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______；洗滌沉淀的操作為__________________。
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