Question

【題目】某同學通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。該同學設計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質。

回答下列問題：

（1）根據資料中的相關信息，甲裝置應選擇下列裝置中的____________（填序號）。

（2）實驗過程中，乙裝置中品紅溶液褪色，說明SO2具有_________性，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性。

（3）丁裝置中發生主要反應的化學方程式：____________________________________________；其作用是______________________。

Answer 1

【答案】 b 漂白 還原 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O 吸收多余的SO2，防止污染空氣

【解析】（1）根據資料中的相關信息，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。甲裝置是制取SO2的反應裝置，應選擇適合固體與液體加熱反應制取氣體的裝置，故選b；（2）實驗過程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性，證明SO2具有漂白性的現象為品紅褪色；（3）SO2直接排放到空氣中會造成污染，丁裝置的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，發生主要反應的化學方程式為：SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O。