Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol?L^-1?S^-1

B．達到化學平衡時，2v_正（X）=v_逆（Z）

C．若單位時間內生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應達到平衡狀態

D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

Answer 1

分析：A．根據v=

△c

△t

結合反應速率之比等于化學計量數之比計算；
B．反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等；
C．反應達到平衡時，消耗的反應物的物質的量與生成的反應物的物質的量應相同，才能說明正逆反應速率相等；
D．升高溫度正逆反應速率都增大．

解答：解：A．v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol?L^-1?S^-1，則v（Y）=v（Z）=0.0005mol?L^-1?S^-1，故A正確；
B．達到化學平衡時，正逆反應速率相等，應有v_正（X）=2v_逆（Z），故B錯誤；
C．反應物的物質的量的變化量等于化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間內生成amolY的同時，生成2amolX，故C錯誤；
D．升高溫度正逆反應速率都增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算以及平衡狀態的判斷，題目難度中等，注意把握如何從正逆反應速率的角度判斷平衡狀態．