Question

【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。則下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C. 常溫下，Ka2=10－5.3

D. 常下隨著pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以C的物質(zhì)的量濃度越大，pC越小，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，即pH增大，c(H2C2O4)減小，pC(H2C2O4)越大，為曲線Ⅱ，同時(shí)c(C2O42-)增大，pC(C2O42-)越小，為曲線Ⅲ，那么曲線Ⅰ則表示pC(HC2O4－)。

A.pC越小對(duì)應(yīng)濃度越大，所以當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)=c(H2C2O4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. pH=3時(shí)溶質(zhì)主要是NaHC2O4，向此時(shí)的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4和NaOH溶液之間會(huì)反應(yīng)得到C2O42-，C2O42-的水解程度較大，對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)時(shí)，HC2O4-和C2O42-的濃度相同，Ka2=[H+]=10-5.3，C項(xiàng)正確；

D.溫度不變時(shí)，c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)]==，顯然不隨pH的增大而變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C。