【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C,S,P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：
下列說法不正確的是
A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3
C. 步驟③中發生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步驟④中反應能發生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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【題目】某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。請回答：
（1）化合物M的組成元素是____（用元素符號表示）。
（2）化合物A與水反應的化學方程式是____。
（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體，該反應的化學方程式是____。
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【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應進行探究。
（甲同學的實驗）
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現象 |
| I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 閉合開關后靈敏電流計指針發生偏轉 |
II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 閉合開關后靈敏電流計指針未發生偏轉 |
(1)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用：。
(2)甲同學探究實驗I的電極產物______________。
①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______________，產生白色沉淀，證明產生了
。
②該同學又設計實驗探究另一電極的產物，其實驗方案為______________。
(3)實驗I中負極的電極反應式為______________。
（乙同學的實驗）
乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發生反應，設計、完成實驗并記錄如下：
裝置 | 編號 | 反應時間 | 實驗現象 |
| III | 0~1 min | 產生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出 |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變為橙色，之后幾乎無色 | ||
30 min后 | 與空氣接觸部分的上層溶液又變為淺紅色，隨后逐漸變為淺橙色 |
(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3
Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。
(5)查閱資料：溶液中Fe3+、
、OH－三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：
從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現象：______________。
(6)解釋30 min后上層溶液又變為淺紅色的可能原因：______________。
（實驗反思）
(7)分別對比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發生氧化還原反應和有關(寫出兩條)______________。
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【題目】汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源，汽車排氣系統中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質轉化為無害物質。
反應Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol
反應Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol
則反應Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)
（2）進一步探究上述反應Ⅱ中 NO 的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖 1 所示的曲線。根據圖像，控制反應 II進行的合適條件：溫度為_________________，壓強為常壓(1.01MPa) ，選擇該壓強的原因是________________________。
（3）模擬反應Ⅰ：將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注射器中進行反應。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小) 根據圖像，回答下列問題：
①a、 c、 e 三點 c(NO2)由小到大的順序是____________________；
②e 點速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③若注射器絕熱，平衡常數 K(b)_________ K(d)。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉移電子數為3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中
和
離子數之和為0.1NA
C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應，轉移電子數為4NA
D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量大于56g
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【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產生電流，通電時會改變形狀等。
(1)基態Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵
(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________，鍵角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：
Ti原子的配位數為___________，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數的值)
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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
(3)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調鐵”工序中發生反應的離子方程式：______________________、_______。
②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產過程中發現實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。
(5)用氨水“調pH”后，經“結晶”、“過濾”可得到產品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。
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【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度的負對數，則所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)與溶液pH的變化關系如圖所示。已知：H2C2O4
HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。則下列說法正確的是
A. 當pH=3時，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)
B. pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小
C. 常溫下，Ka2=10－5.3
D. 常下隨著pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后減小
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________________________。
（2）海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗_________molCl2。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_________。
（3）用四氯化碳可以將生成的溴提取出來，利用了溴的________性質，為了除去產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。
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