【題目】下列有關能量轉化的認識不正確的是( )
A.通過植物的光合作用，太陽能轉化為化學能
B.人類使用照明設備，將電能轉化為光能
C.生物體內的化學變化過程，在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理有效
D.燃料燃燒，只是將化學能轉化為熱能
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。
（1）膠體與其他分散系的本質區別是：__。
（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，這叫__現象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學科中的平衡理論主要包括: 化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
（1）在體積為3L 的密閉容器中，CO 與H2 在一定條件下反應生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。升高溫度，K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2） 常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。
（3）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理:
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。
限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸餾水）/mL | V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題：
①寫出上述反應的離子方程式：________________________。
②上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究____________對化學反應速率
影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是______________________。
③實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝___________ 。
④已知實驗①50℃時c(MnO
)～反應時間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO)～t的變化曲線示意圖。______________
（2）測定中和熱的實驗裝置如圖II所示。
①寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式_______________________（中和熱數值為57.3 kJ/mol）：
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 | |
近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=________________________kJ/mol（列出計算式）。
③能引起中和熱偏高的原因是（填字母）__________。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進行反應，
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
E. 量取硫酸溶液的體積時仰視讀數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是________(填字母)。
（2）E的一氯取代物同分異構有_______種。
（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。
（4）能夠與Br2發生加成反應的兩種氣態烴是________(填寫字母)。
（5）寫出C的加聚反應的化學方程式：______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器，其名稱是________；其主要用途是________；
(2)小明用某規格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得液體體積為___或__(用a、b來表示)。
(3)圖丙表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1 mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是________mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖，下列說法正確的是
A. 正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32- B. CO32-向正極移動
C. 此電池在常溫時也能工作 D. a為CH4，b為CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。
（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。
（4）從F中得到固態碘還需進行的操作是_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是
A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L
C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)
D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
