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下列有關物質性質、應用的說法正確的是

A．小蘇打可與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑

B．氯化鋁是電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁

C．SO₂具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳”

D．二氧化硅具有導電性，可用于生產光導纖維

試題分析：A、小蘇打是NaHCO₃，能與酸反應，所以可用作治療胃酸過多的藥劑，正確；B、電解AlCl₃溶液，陰極水電離的H⁺得電子生成H₂，不能獲得金屬鋁，錯誤；C、SO₂有毒，不能用于食品的漂白，錯誤；D、二氧化硅不具有導電性，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中，正確的是（　�。�

A．受熱時，Na₂CO₃比NaHCO₃容易分解

B．NaHCO₃俗名蘇打，Na₂CO₃俗名小蘇打

C．向Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅

D．Na2CO₃和NaHCO₃各1mol分別與過量鹽酸充分反應．產生CO₂的質量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法 ②熱還原劑法 ③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。（填編號）
（1）冶煉鋁用到的方法是；
（2）冶煉鐵和銅的常用方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是          （填序號，下同）；
① o→a段不產生產生H₂是室溫過低，反應難以發生。
② b → c段產生H₂較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③ c以后，產生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　
①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固體； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據①反應寫出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質或應用均正確的是

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片

B．氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

C．鐵具有良好的導電性，氯堿工業中可用鐵作陽極電解食鹽水

D．用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是

A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規律”都有適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是

選項	規律	結論
A	較強酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
B	反應物濃度越大，反應速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高	NH₃沸點低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）            　　　　　　　　　　　　
（2）寫出反應 II 的離子方程式：
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H⁺) 的能力，由強到弱的順序是        （填字母序號）
A．AlO₂^―       B．OH^―        C．SiO₃^2―
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：
（5）取（4）電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol? L^－1鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 鹽酸溶液發生的離子反應的先后順序依次為：
②請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入      （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式                        。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是           。
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是          ，F中試劑的作用是         。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為        ；

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