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中學化學中很多“規律”都有適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是

選項	規律	結論
A	較強酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
B	反應物濃度越大，反應速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高	NH₃沸點低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

試題分析：A、可以使用氧化還原的原理來制取，如HClO光照分解生成HCl，錯誤B、鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化，錯誤；C、氨中存在氫鍵，其沸點高于PH₃，錯誤；D、正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（　　）

A．分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大

B．分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO₂多

C．分別配制成等體積溶液，混合物的pH值大

D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na⁺的物質的量大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）現有常見金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙   、H   。
（2）寫出反應③的離子方程式：   。
寫出反應⑦的離子方程式：   。
B與C的最高價氧化物反應的化學方程式   。
（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是：   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質、應用的說法正確的是

A．小蘇打可與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑

B．氯化鋁是電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁

C．SO₂具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳”

D．二氧化硅具有導電性，可用于生產光導纖維

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應接電源的       極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為                          。若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產物為      。
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為          mol。
（3）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有                 。
a．KCl      b. KClO₃    c. MnO₂    d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現象，      （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是                     （用離子方程式說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（）

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物　

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．Fe₂O₃與Fe₃O₄互為同素異形體

D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共15分）
有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數。
52．甲同學取樣品①m₁ g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₁ g。則樣品①合金中鎂的質量分數為_____________。
53．乙同學取樣品②m₂ g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₂ g。則樣品②合金中鎂的質量分數為____________。
54．丙同學取樣品③m₃ g和足量的稀硫酸反應，發現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m₃的取值范圍是___________________________________________。
丁同學取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：

實驗序號	a	b	c
合金質量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

55．通過計算求該鹽酸的物質的量濃度。
56．通過計算求樣品④中合金中鎂的質量分數。
57．在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖所示的變化，據此回答有關問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。固體B的化學式為              。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發生的主要反應的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中進行下列實驗探究，其中的實驗用品均能用到且正確的是

選項	實驗探究內容	實驗用品
A	銅絲在氯氣中燃燒	坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲
B	鋁熱反應	鐵架臺、大蒸發皿、普通漏斗、鋁粉、Fe₂O₃
C	實驗室制備氨氣	試管、集氣瓶、酒精燈、NH₄Cl、Ca(OH)₂
D	用KMnO₄晶體配制500mL0.1mol·L^－1KMnO₄溶液	容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO₄

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