Question

A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。試回答下列問題：
（1）A、B的元素符號(hào)分別是___________、_____________。
（2）用電子式表示A、B元素形成化合物的過程：?__________________________________。
（3）A、B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽離子周圍吸引了_________個(gè)陰離子，晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為_________。
（4）A、B所形成的化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)___________（填“高”或“低”）。判斷的理由是__________________________________________________________________。

Answer 1

（1）Mg  O

（3）6  1︰1
（4）高  Mg²⁺、O^2-與對(duì)應(yīng)的Na⁺、F^-半徑相差不大，但Mg²⁺、F^-所帶電荷數(shù)多，形成離子鍵較強(qiáng)，故熔點(diǎn)較高

該化合物在熔融時(shí)能導(dǎo)電，說明其為離子晶體，又因?yàn)锳、B為兩種短周期元素，且A的原子序數(shù)大于B，故推出A為Mg，B為O，其電子式為