Question

【題目】如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系。請回答下列問題：

（1）寫出N2的兩種用途：_________、____。常用作制冷劑的化合物是________(名稱)。該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現象，產生該現象的化學反應方程式是_________。

（2）HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl－的存在，則C的化學式為_______。

（3）NO2與水反應生成物質A的離子方程式為______________。

（4）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___________________。

（5）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式______________________________；

（6）氨催化氧化生成NO是工業制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：_______。

Answer 1

【答案】做保護氣、 保存糧食、制氨氣等 氨氣 NH3+HCl=NH4Cl AgNO3 3NO2 +H2O=2H++2NO3- +NO C+4HNO3(濃)CO2+4NO2 +2H2O NH3·H2ONH4++OH- 4NH3+5O24NO＋6H2O

【解析】

B為-3價氮元素的氣態氫化物，B為NH3；A為+2價氮元素的氧化物，與NO2相互轉化，A為NO；C為某種硝酸鹽。

(1)氮氣不活潑且性質較穩定，所以可作保護氣，能保存糧食，可以制備氨氣等；氨氣常用作制冷劑；氨氣與HCl氣體在空氣中相遇生成氯化銨固體產生白煙，方程式為NH3+HCl=NH4Cl；

(2)檢驗氯離子常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，則C為AgNO3；

(3)NO2與水發生歧化反應，離子方程式為3NO2 +H2O=2H++2NO3- +NO；

(4)在加熱條件下濃硝酸可木炭氧化成二氧化碳，濃硝酸被還原成NO2，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑ +2H2O；

(5)一水合氨為弱電解質，在水溶液中部分電離，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-；

(6)氨催化氧化生成NO，反應中氧氣做氧化劑，結合電子守恒和元素守恒可知方程式為：4NH3+5O24NO＋6H2O。