Question

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R為元素周期表中的電負性最強的元素。則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z<T<X

B.R與Q的電子數相差24

C.氣態氫化物的沸點：R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

Answer 1

【答案】D

【解析】

R為元素周期表中的電負性最強的元素，則R是F元素，根據元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素；

A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩定，所以非金屬性T＞X＞Z，故A錯誤；

B．R是F元素，核外電子數為9，Q是Br元素，核外電子數為35，相差35-9=26，故B錯誤；

C．R是F元素，T是Cl元素、Q是Br元素，屬于同主族元素，氫化物的組成和結構相似，沸點隨著相對分子質量增大而升高，但HF分子間除了分子間作用力之外，還形成氫鍵，沸點反常，故三者的氣態氫化物的沸點是R>Q>T，故C錯誤；

D．T是Cl元素、Q是Br元素，T、Q屬于同主族元素，從上往下，非金屬依次減弱，非金屬性T＞Q，即Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q，故D正確；

答案為D。