Question

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是：____________________________________；

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中試劑是______，D中試劑是______；

（5）E裝置的作用是_________________________；

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：______________________________。

Answer 1

【答案】 Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O 濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2 檢查裝置的氣密性 品紅溶液 無水硫酸銅 防止空氣中的水蒸氣進入D中 C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍色．

【解析】（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，則D中試劑是無水硫酸銅；（5）為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，目的是防止空氣中的水蒸氣進入D中；（6）氫氣具有還原性，能把氧化銅還原為銅，則證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍色。