Question

【題目】純水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，則c（OH﹣）=；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，則溶液中c（H+ ）= ．

Answer 1

【答案】5.0×10﹣7mol/L；5.0×10﹣11mol/L；5.0×10﹣12mol/L
【解析】解：純水顯示中性，c（OH﹣）=c（H+）=5.0×10﹣7mol/L； 此溫度下，水的離子積為：Kw=5.0×10﹣7×5.0×10﹣7=2.5×10﹣13 ，
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，硫酸溶液中氫離子濃度c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，c（OH﹣）= mol/L=5.0×10﹣11 mol/L，
在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2mol/L，則溶液中c（H+）= mol/L=5.0×10﹣12mol/L，
所以答案是：5.0×10﹣7mol/L；5.0×10﹣11mol/L；5.0×10﹣12mol/L．