【題目】下列措施不能達到節能減排目的的是( )
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發電
D.用節能燈代替白熾燈
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題： 
（1）寫出D的原子結構示意圖 ．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態氫化物，穩定性HAHE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C兩元素的原子半徑，BC（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入B的單質，寫出該反應的化學方程式 ．
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【題目】某實驗小組依據反應AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設計如圖1原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（ ） 
A.pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極
B.pH=0.68時，反應處于平衡狀態
C.pH＜0.68時，氧化性I2＜AsO43﹣
D.pH=5時，負極電極反應式為2I﹣﹣2e﹣=I2
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【題目】實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是( )
A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（ ）
A.
molL﹣1
B.
molL﹣1
C.
molL﹣1
D.
molL﹣1
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【題目】已知A是生活中的一種常見有機物，烴B分子內C、H原子個數比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，D的分子式為C2H4O，各物質有如下轉化關系： 
（1）A物質的官能團名稱是 ．
（2）甲苯生成甲的反應類型為 ．
（3）D的紅外光譜表明分子內除C﹣H鍵、C﹣C鍵外還含有兩個C﹣O單鍵，D與HCl按物質的量之比1：l反應，原子利用率為100%，則D的結構簡式是 ．
（4）乙中有兩種含氧官能團，乙與E反應的化學方程式為 ．
（5）普魯卡因的一種水解產物與甲互為同分異構體，該物質的同分異構體（包含該物質）符合下列條件的有種．（填數字）
a．分子結構中含苯環，且每個苯環有2個側鏈
b．分子結構中一定含官能團﹣NH2 ， 且﹣NH2直接與碳原子相連．
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NA
B.0.5molH2O所含的電子數為9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9% |
B | B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物為分子晶體 |
E | E的單質是日常生活中用量最大的金屬材料 |
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為 ．
（3）B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性（填“強”或“弱”）．
（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ， C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是 ．
（5）用高能射線照射液態H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ． 寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應出現黃色渾濁的離子方程式： ．
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【題目】現有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學方程式為： ．
（2）硫酸的物質的量濃度：c（H2SO4）= ．
（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質量為g．
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