Question

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：

元素	有關性質或結構信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物為分子晶體
E	E的單質是日常生活中用量最大的金屬材料

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為 ．
（3）B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性（填“強”或“弱”）．
（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ， C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是 ．
（5）用高能射線照射液態H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ． 寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應出現黃色渾濁的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）強
（4）1：2；NH3分子間存在氫鍵
（5）；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+
【解析】解：負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，氫化物化學式為H2A，則 =88.9%，解得Mr（A）=16，則A為氧元素；B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則B為氯元素；C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X，則C為氮元素，X為硝酸銨；D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物為分子晶體，且為前四周期元素，所以D為碳元素；E的單質是日常生活中用量最大的金屬材料，則E為鐵元素．
（1.）元素Y是C下一周期同主族元素，則Y為P元素，而B為Cl元素，根據元素周期律，P的第一電離能小于Cl的第一電離能，所以答案是：＞；
（2.）Fe為26號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2；
（3.）高氯酸酸性強于碳酸，所以答案是：強；
（4.）C單質為N2 ， N2分子含氮氮三鍵，σ鍵和π鍵的個數比為1：2，由于氨分子間存在氫鍵，故使其沸點出現反常，
所以答案是：1：2； NH3分子間存在氫鍵；
（5.）H2A為H2O，H2O釋放出一個電子生成H2O+ ， 其中氧元素為﹣1價，其電子式為 ，具有強氧化性，可以氧化H2S，其離子方程式為 2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+ ， 所以答案是： ；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+ ．