【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。
下列有關說法不正確的是
A. 經氧化后的黃鐵礦可能呈現與鐵銹類似的紅褐色
B. a步反應中每生成1 mol FeSO4轉移電子的物質的量為7 mol
C. 氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區生態環境
D. 標準狀況下，0.1 mol FeS2完全被氧化時大約消耗空氣40 L
【答案】B
【解析】
A、經氧化后的黃鐵礦最終變為氫氧化鐵，因此經氧化后的黃鐵礦可能呈現與鐵銹類似的紅褐色，故A正確；
B、1molFeS2完全被氧化時，S失電子，化合價從－1價升高到+6價，因此失電子總量是14mol，故B錯誤；
C、根據a可知，氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區生態環境，故C正確；
D、1molFeS2完全被氧化時，S失電子，失電子總量是14mol，根據電子守恒，消耗氧氣的物質的量是14mol÷4mol=3.5mol，因此0.1molFeS2完全被氧化時消耗氧氣是0.35mol，則消耗標況下空氣體積為0.35mol×5×22.4L/mol≈40 L，故D正確。
答案選B。
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【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問題：
①寫出此過程中的化學方程式：__；
②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關的離子方程式___；
（2）雞蛋的內膜是一種半透膜，某同學擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設計步驟如下：
a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；
b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；
c.向蛋膜內加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；
d.拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。
根據以上敘述，回答下列問題：
①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_____，檢驗燒杯中有無NaCl，操作是_____。
③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。
A.換大燒杯，用大量水進行滲析
B.多次滲析，每次用水量不要太多
C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析
④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數ψ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。
下列敘述正確的是()
A. 平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大
B. 平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C. 化學方程式中，化學計量數的關系為n<e＋f
D. 平衡后，增加A的質量，化學平衡向正反應方向移動
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數為 9 NA
B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子
C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質量為 107 g
D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為 NA
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【題目】如圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L－1。
（2）取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__(填字母代號)。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl－的數目 D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取__mL（保留一位小數）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、20mL量筒，應選用__mL量筒最好。若量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。
②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：___。
③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__(填字母代號)。
A.濃鹽酸揮發，濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題，每位考生只可選做l題。若兩題都作答，則以A題計分。
A《化學與生活》
(1)防治環境污染、改善生態環境已成為全人類的共識。
①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監測的是______(填字母)。
a．二氧化碳的濃度 b．二氧化硫的濃度 c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環境質量的是______(填字母)。
a．將廢舊電池進行深埋處理
b．充分利用風能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是______(填字母)。
a．氧化還原法 b．中和法 c．沉淀法
④煤炭直接燃燒引起多種環境問題。燃煤產生的SO2增加了______形成的可能；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S，發生反應的化學方程式為_____________________。
(2)合理應用化學知識可以更好地認識生活、改善生活。
①等質量的糖類、油脂、蛋白質中，提供能量最多的是______。蛋白質水解可以得到______。
②人體牙齦出血、患壞血病的原因主要是因為缺乏______(填“維生素A”、“維生素C”或“維生素D”)。
(3)性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。試回答問題：
①石墨烯(見圖)可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的______性。
②高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是______(填字母)。
a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭
③“神七”國產“飛天”艙外服由六層組成。從內到外依次為由特殊防靜電處理過的棉布組成的舒適層、合成橡膠質地的備份氣密層、復合材料結構組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、隔熱層和最外防護層。其中由天然有機高分子材料組成的層是______(填字母)。
a. 舒適層 b. 備份氣密層 c. 主氣密層
④材料與化學密切相關，表中對應關系正確的是______(填字母)。
選項 | 材料 | 主要化學成分 |
a | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
b | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
c | 光導纖維、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
⑤銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用鹽酸除去，寫出該反應的化學方程式________________________________。
B《有機化學基礎》
(1)認識有機化合物的結構與類別有助于理解其性質。
①下列有機化合物與苯甲酸(C6H5COOH)互為同系物的是______(填字母，下同)。
a. C6H5CH2COOH b. C6H5CH2CHO c. C6H5OH
②下列有機化合物易溶于水的是______。
a. 苯 b. 乙烷 c. 乙醇
③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是______。
a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸
(2)扁桃酸(C6H5CHOHCOOH)是一種重要的化工原料。
①扁桃酸分子中有______種不同化學環境的氫。
②扁桃酸中含氧官能團的名稱為______和______。
③1 mol扁桃酸最多能與______mol金屬鈉反應
(3)化合物C是一種醫藥中間體，可通過下列方法合成：
①A中含氧官能團的名稱為______和______。
②B的結構簡式為______。
③B→C的反應類型為______。
④C的同分異構體D能發生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應，且1molD最多能與2molNaOH反應。D分子中有4種不同化學環境的氫，請寫出D的一種結構簡式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4mol/L
B. SO2為0.5mol/L
C. SO3為0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分離提純的方法不正確的是（ ）
A. 提純工業乙醇（含甲醇、水等雜質）的裝置：③
B. 提純粗苯甲酸選擇裝置：②①
C. 提純粗苯甲酸三個步驟：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶
D. 苯中混有少量苯酚選擇裝置：④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是
A. 電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極
B. 用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
C. 將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉
D. 電鍍廢水排放前必須經過處理
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