Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_______________。

（2）該反應為_______________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡向__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Answer 1

【答案】 吸熱 bc 700 逆向

【解析】

(1)因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應的平衡常數K=，故答案為：；

(2)由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明升高溫度，化學平衡正向移動，因此正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

(3)a、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；b、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，因此混合氣體中c(CO)不變，說明達到了平衡狀態，故b正確；c、化學平衡狀態的標志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應達到平衡狀態，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態，故d錯誤；故選bc；

(4)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，則平衡常數K= =0.6，所處溫度為700℃，故答案為：700；

(5)1200℃時，某時刻濃度商Qc= =4＞K=2.6，說明反應向逆反應方向進行，故答案為：逆向。