【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是
A. 用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B. 圖②裝置鹽橋中KCl的Cl﹣移向甲燒杯
C. 圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護
D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
【答案】C
【解析】
A.電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，用圖①裝置精煉銅，由圖可知電流由電源正極流向電解池a極，則a極為陽極，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B.鹽橋是起到平衡電解質液中電荷、保持電荷守恒作用的，甲燒杯中鋅離子增多，氯離子移向甲燒杯；即圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯，故B正確；
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護，鋼閘門作陰極被保護，故C錯誤；
D.兩個原電池中分別是鋁和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應，分別是Al、Zn作負極材料，1molAl失去3mol電子，1molZn失去2mol電子，電子轉移相同時消耗的鋁和鋅物質的量不同；即圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同，故D正確。答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_______________。
（2）該反應為_______________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______________℃。
（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡向__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)
bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
（1）操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是______________。
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________。
（4）操作③的目的是_____________________________________。
（5）操作⑤的目的是_____________________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
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【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（ ）
①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數），質量是_______g；
（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，________個質子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，標準狀況下的體積為___________L，質量是______________g。
（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，
①CO的質量為________
②混合氣體的平均摩爾質量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____（小數點后保留1位）
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【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶
（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。
（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視溶液的凹液面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c
C. a點的Kw值比b點的Kw值大
D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)
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