【題目】下列物質：①氯化氫氣體 ②氨氣 ③金屬鈉 ④ 硝酸鉀⑤ 酒精⑥ 氫氧化鈉溶液（用編號回答）其中屬于電解質的有__；其中屬于非電解質的有__；能導電的物質__。
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【題目】下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（ ）
A.Na2O2→Na2CO3B.SO2→H2 SO4C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬
B. 鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
C. 純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化
D. 足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3
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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：
己知：
請回答下列問題：
(1)A屬于芳香烴，其結構簡式是____________；B中所含的官能團是____________。
(2)C→D的反應類型是____________。
(3)E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式____________。
(4)己知：2E
F+C2H5OH。F所含官能團有
和____________。
(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：________
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【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。（部分反應中生成無沒有全部列出，反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）E的化學式為_____________________________。
（2）實驗室制取A的化學方程式為_______________________________。
（3）反應①的化學方程式：___________________________________。
（4）反應③的化學方程式：__________________________________。
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【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出______________kJ 的熱量。
（2）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________。
②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。
（3）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。
（4）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；
②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______________________；
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發生的電極反應式為_______________________________________________。
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【題目】常溫下，向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列說法正確的是（ ）
A. b<0.01
B. 混合后溶液呈堿性
C. 常溫下，所得溶液中CH3COOH的的電離常數Ka=
mol·L-1
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
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【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應A(g)+B(g) 
2C(g)+D(s)，所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 600 | 0.30 | 0.20 | 0.30 |
② | 700 | 0.20 | 0.30 | 0.24 |
③ | 800 | 0.10 | 0.10 | a |
下列說法不正確的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數不變
C. 700℃時該反應的平衡常數K=4.0
D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10
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【題目】氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：___________。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) △H2=+242kJ·mol－1
Mg(s)＋
O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是___________。
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。
（4）步驟②中分離操作的名稱是__________。
（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是__________mol。
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg(OH)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。
_______________________________________。
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