Question

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：

2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質的濃度；

（2）平衡時SO2的轉化率。

（3）該條件下的平衡常數K

Answer 1

【答案】（1）平衡時各物質的濃度為：

C（SO2）=（4-2）mol/4L=0.5mol/L

C（O2）=（2-1）mol/4L=0.25mol/L

C（SO3）=2mol/4L=0.5mol/L

（2）平衡時SO2的轉化率為:（2/4）×100%=50%

（3）K=4

【解析】

試題分析：在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，設轉化的氧氣的物質的量為x，則

平衡時混合物總物質的量為5mol，

所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，

（1）SO2、O2、、SO3平衡時的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，平衡時各物質的濃度為：

C（SO2）=2mol/4L=0.5mol/L

C（O2）=1mol/4L=0.25mol/L

C（SO3）=2mol/4L=0.5mol/L；

（2）平衡時SO2的轉化率為×100%=50%;

（3）平衡時c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.25mol/L，c（SO3）=0.5mol/L，

反應的平衡常數K==4L/mol。