【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）
A.Na2CO3是碳酸鹽
B.Na2CO3是正鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是堿
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【題目】下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，請觀察實驗裝置。分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到①燒杯A中的現象：②燒杯B中的現象______________；
（2）實驗結束時的操作是______________
（3）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式______________；
（4）該實驗可證明穩定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，證明穩定性比較時，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 （填能或不能）。
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【題目】可逆反應A（g）＋B
C（g）＋D達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）
A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體
B． 升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應
C．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大
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【題目】下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質， E為固體非金屬單質。B為棕紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）F的化學式為 ；
（2）I與氯水反應的離子方程式為 ；
（3）A與B生成C和D的反應是 （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；
（4）D與L反應的離子方程式為 。
（5）檢驗“黃色溶液”中金屬陽離子的試劑是 （寫化學式）
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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
2SO2+O2
2SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率。
（3）該條件下的平衡常數K
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【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生反應：4A（g）十B（g）=2C（g）反應進行到4 s末，測得C為0.2 mol。則該反應速率v（C）為
A．0.025 mol/（L·s） B．0.012 5 mol/（L·s）
C．0.05 mol/（L·s） D．0.1 mol/（L·s）
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【題目】已知反應：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2
在相同條件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓變為
A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH2
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