【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應，經過一段時間放出的熱量為98.32 kJ，則容器中的壓強與起始時壓強的比值為( )
A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6
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浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有1950g發煙硫酸（用a SO3H2O 表示），SO3和H2SO4的質量分數分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4
H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數字不同）（ ）
A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發生氧化反應，B為正極
C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）
A.mA(s)+nB(g)
pC(g)，平衡時若增加A的物質的量，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增大，正反應速率增大，平衡正向移動
B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變可以作為平衡判斷的依據
C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0
D.對于反應A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n%，此時若給體系加壓則A的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。
（1）用編號為①→④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的流向)： → → → 。___
（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現象是___；結論為___；B瓶中的現象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結論為___。
（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（ ）
A.乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)
B.當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為： OH-+H＋→H2O
C.乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。
(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為____ C裝置的作用為___
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g／100 g水)；
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用_______________。
(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5．04 g，則NaHCO3的產率為____________________。
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【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:
CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4
B. 達平衡時，容器II中
比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大
D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1
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