【題目】現有1950g發煙硫酸（用a SO3H2O 表示），SO3和H2SO4的質量分數分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4
H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數字不同）（ ）
A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關系為______，碳原子核外有___種運動狀態不同的電子。
（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。
（3）氰化鈉屬于劇毒物質，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。
（a）用雙氧水處理，發生的反應為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學式為___。
（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式____________。
（4）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是______；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營養化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。
(1)寫出NH4Cl的電子式_________。
(2)寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式：_______、________
(3)為除去廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計算結果保留兩位小數)。
(4)若某污水中同時存在NH4＋和NO3-時。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉化為NH4＋后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A.冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。
B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用待測溶液潤洗。
D.將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下開始讀數為V1 mL。
E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V2 mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
就此實驗操作完成下列填空：
(1)正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）___→A→___→___→___→F→___。
(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___。
(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中，目光應___；判斷滴定終點的現象是___；讀數時，目光與凹液面的最低處保持水平。
(4)某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為______。
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40 kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1
B.C8H18(l) ＋
O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1
D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
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【題目】某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環，相對分子質量小于150，其中含碳的質量分數為70.6%，氫的質量分數為5.9%，其余為氧。
（1）A的分子式是______。
（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構可能有______種。
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式是______。
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有______種，其中不能發生銀鏡反應的物質的結構簡式是______。寫出該物質與氫氧化鈉反應的化學方程式______。
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【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節炎、感冒發燒等。合成路線如下：
（1）貝諾酯的分子式______。
（2）A→B的反應類型是______；G+H→I的反應類型是______。
（3）寫出化合物C、G的結構簡式：C______，G______。
（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）______。
a．不能與FeCl3溶液發生顯色反應；
b．能發生銀鏡反應和水解反應；
c．能與金屬鈉反應放出H2；
d．苯環上的一氯取代產物只有兩種結構
（5）根據題給信息，設計從A和乙酸出發合成
的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）_______________
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【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。
（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：
已知：FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為__________________________________。
②上述儀器的連接順序為（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。
（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產品。反應為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知：
C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | _________ | _________ |
沸點/℃ | 132 | 173 | _________ | _________ |
①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。
②反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產物是_________________________。
③反應的溫度最好控制在_______________左右。
④反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內物質經過過濾洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。
⑤通過燒杯中的現象變化就可以監控氯化鐵的轉化率。若要監控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。
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【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應，經過一段時間放出的熱量為98.32 kJ，則容器中的壓強與起始時壓強的比值為( )
A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6
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