Question

【題目】向100 mL1.5 mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3

B.鹽酸的濃度為0.5 mol/L

C.B點產生的氣體在標準狀況下體積1.12 L

D.AB段發生反應的離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+ HCl= NaCl+H2O進行判斷。

A.由圖象分析可知，當滴入200mLHCl時，開始產生氣體，滴入鹽酸體積300mL時，氣體全部放出，還有未反應的NaOH，所以氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為Na2CO3和NaOH，故A錯誤；

B.圖象分析可知滴入鹽酸體積300mL時溶液中是氯化鈉溶液，則得到氫氧化鈉和氯化氫物質的量相同，0.3Lc=0.1L1.5mol/L，c=0.5mol/L，故B正確;
C. AB段消耗HCl為0.1L0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物質的量為0.05mol，標況下0.05mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol0.05mol=1.12L，故C正確；

D. 由圖象可知：AB段發生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反應，其離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑。故D正確；

所以答案：A。