Question

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=QkJ·mol1(Q>0)。下列說法正確的是（ ）

A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C.對于指定可逆反應(yīng)的ΔH，表示達(dá)到平衡狀態(tài)時的熱量變化

D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱QkJ，則此過程中2molSO2(g)被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，A不正確；

B．2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，參加反應(yīng)的SO2(g)小于2mol，所以放出熱量小于QkJ，B不正確；

C．對于指定可逆反應(yīng)的ΔH，表示反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)表示的物質(zhì)的量完全反應(yīng)時的熱量變化，C不正確；

D．如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱QkJ，則參加反應(yīng)的SO2(g)為2mol，被氧化的SO2(g) 為2mol，D正確；

故選D。