【題目】下列物質中可以增強84消毒液的消毒能力的是
A.氫氧化鈉B.白醋C.小蘇打D.雙氧水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K4Fe(CN)6（亞鐵氰化鉀）可溶于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛應用。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常溫下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為______________；實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中，加水稀釋至指定濃度。
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為______________。
（3）過濾后，洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。
（4）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒，試寫出上述治療Ti2SO4中毒反應的離子方程式為_____________。
（5）一種太陽能電池的工作原理如圖，電解質為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。
①則K+移向催化劑_________（填“a”或“b”）；
②催化劑a表面發生的電極反應為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇電池比甲醇效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時，1mol乙醇被氧化產生6mol電子轉移
C. 電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為__________、_______。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示:
甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式__________________。
(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質和水。科學家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于糖類的說法正確的是
A. 所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水
B. 葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同
C. 蔗糖和葡萄糖都是單糖
D. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將相同質量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A. S(s)＋
O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反應熱)
D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反應熱)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖變化： 
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置 ．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，金屬銅與W的濃溶液反應，寫出該化學方程式 ， W體現了的性質（填序號）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應生成強酸W，寫出該化學方程式
（4）探究實驗發現，強酸W發生氧化還原反應時，濃度越稀，對應還原產物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應，生成還原產物的化合價最低，若生成的還原產物為0.1mol，則參加反應的W為mol．
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